CO2的电子式怎么画?为什么C两边各四个?

根据价键理论可知,二氧化碳为直线型分子.碳上的每个电子都要与氧原子共用形成共价键,满足8电子稳定结构；分子构型：O=C=O；
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电子式为:O::C::O:因为是直线型的所以才只能把电子画在碳的两边而不能画在上下是吗？我还想问您个问题，就是怎样判断化合物中个原子之间的共用电子个数？能否举个例子给我？麻烦您了！不是因为是直线型的所以才把电子画在碳的两边而不能画在上下；在初高中化学中，一般稳定的共价化合物都会满足8电子稳定结构，这样形成该化合物时，能量才能最小，化合物才最稳定。判断化合物中个原子之间的共用电子个数的一般依据是8电子结构，有氢存在的话，氢2个电子即稳定（大学时不这么判断）；例如水，化学式H2O，每个氢原子含有一个电子，1个氧含有6个电子，那么每个氢都和氧形成共价键后，氢满足2个电子稳定，氧满足8个电子稳定，形成2个共价键；那pcl5怎么判断，不是最多8个吗？P和CL之间是共用5个还是几个？那P不就10个了吗不是每个化学物质都可照简单的8电子写的，PCl3符合该规则，可容易写出；根据价键理论计算，五氯化磷为单分子结构，分子呈三角双锥形；共价键的形式比较复杂，不是很好描述，就是磷原子在三个氯原子形成的平面中间，磷原子的上下分别有一个氯原子，然后他们之间形成共价键；这个一般不要求掌握，你只要掌握典型的分子的结构就好；