向足量Na2O2的密闭容器中充入一定量CO与CO2向一盛有足量Na2O2的密闭容器中充入一定量CO与CO2的混合气,不断用电火花引发,最后剩余气体是______氧气_______,所充入的混合气中CO2与CO的物质的量之比为___任意比_____.若测得反应后容器内压强为反应开始时的 1/8（相同条件下）,则原混合气的平均相对分子质量为___32____.前两个空我都知道,但是最后32是怎么算的啊?
问题描述：
向足量Na2O2的密闭容器中充入一定量CO与CO2
向一盛有足量Na2O2的密闭容器中充入一定量CO与CO2的混合气,不断用电火花引发,最后剩余气体是______氧气_______,所充入的混合气中CO2与CO的物质的量之比为___任意比_____.若测得反应后容器内压强为反应开始时的 1/8（相同条件下）,则原混合气的平均相对分子质量为___32____.
前两个空我都知道,但是最后32是怎么算的啊?
答
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22CO+O2==点燃==2CO2相加得,Na2O2+CO==Na2CO3(一氧化碳并不能直接与过氧化钠反应,但这里可以这样认为)所以Na2O2+CO==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2设反应后气体体积为1,则二氧化碳体积是2原...