在标准状况下，将CO、CO2的混合气体（密度为1.43g/L）充入盛有足量Na2O2的密闭容器里，容器的容积（不计装入固体的体积）为2.24L．然后用电火花间断引燃气体混合物，直到反应完全，求：（1）反应前CO和CO2体积比是多少？（2）反应完全后，容器中存在的生成物是什么，物质的量各为多少？

问题描述：

在标准状况下，将CO、CO₂的混合气体（密度为1.43g/L）充入盛有足量Na₂O₂的密闭容器里，容器的容积（不计装入固体的体积）为2.24L．然后用电火花间断引燃气体混合物，直到反应完全，求：
（1）反应前CO和CO₂体积比是多少？
（2）反应完全后，容器中存在的生成物是什么，物质的量各为多少？

答

（1）混合气体的平均摩尔质量为：M=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则有：M=28x+44yx+y=32，解得x：y=3：1，根据阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于物质的量之比，所以V（CO）...
答案解析：（1）混合气体的平均摩尔质量为：M=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，设混合气体中CO为xmol，CO₂为ymol，根据M=

28x+44y

x+y

=32计算二者的物质的量之比，进而计算体积比；
（2）由2CO+O₂=2CO₂，以及2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，二者相加可得CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，反应后容器中存在的生成物为O₂和Na₂CO₃，根据反应的化学方程式计算．
考试点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意利用CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，为解答该题的关键．

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