将30gMnO2的质量分数为76.6%的软猛矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）,计算：生成的Cl2的体积（标准状况）这个问题搞半天都不懂!
问题描述：
将30gMnO2的质量分数为76.6%的软猛矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）,计算：生成的Cl2的体积（标准状况）这个问题搞半天都不懂!
答
盐酸足量,说明MnO2全部反应完,MnO2的质量=30*76.6%=22.98g
MnO2+4HCl-----MnCl2+Cl2+2H2O
87 71
22.98 x
87/22.98=71/x
=> x=18.75g
然后把它换算成标况下的体积就可以啦我再问一个更傻的问题，怎么换算成标准下的体积啊？标准状态下，1mol的气体体积是22.4L，所以把质量除以分子式，就得到了多少mol，继而算出体积算算步骤我看，我好教孩子，我不懂！(18,75/71) *22.4