将30gMnO2的质量分数为72.5%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（发生反应为MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl↑+2H2O,杂质不参加反应）.计算1.参加反应的浓盐酸的体积2.生成的Cl2的体积（标准状况）

分类: 作业答案 • 2021-12-19 17:11:42

问题描述：

将30gMnO2的质量分数为72.5%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（发生反应为MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl↑+2H2O,杂质不参加反应）.计算
1.参加反应的浓盐酸的体积
2.生成的Cl2的体积（标准状况）

答

m(MnO2)=30%72.5%=21.75g
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 4mol 22.4L
21.75 x=1mol y=5.6L
1.V=1/12=0.0833mol/L
2.生成的Cl2的体积5.6L