高一化学,求教!
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题目：相同质量的下列烃,完全燃烧生成CO2最多的是A.CH4 B.C2H6C.C2H4 D.C2H2答案解析是：碳的质量分数越高（或氢的质量分数越低）,则等质量时完全燃烧生成的CO2（二氧化碳）越多.按CH4---C2H6---C2H4---C2H2顺序.C的质量分数逐渐增大可是不是应该等质量的烃燃烧,含氢量越大,消耗的氧气就越多,生成的CO2也就越多吗（根据CnH2n+2+[（3n+1）/2 ]O2====（点燃）nCO2+(2n)H2O,n越大,2n越大相应生成的CO2就越多.）A的含氢量最大,所以我选A,可答案是D,这是为什么呢,学渣一个,请给个详细一点的辨析吧~
D是对的.理由1：碳的质量分数越高（或氢的质量分数越低）,则等质量时完全燃烧生成的CO2（二氧化碳）越多.D的碳的质量分数最高.换个方法,假设生成CO2都是1mol,则需要A1mol,16g,B0.5mol,15g,C0.5mol,14g,D0.5mol,13g,...可是根据这个通式
CnH2n+2+（3n/2+1/2）O2====（点燃）nCO2+(n+1)H2O
氢含量2n+2越大，CO2的量（2n)不也越多吗?
这样的话，A的氢含量最大，不应该选A吗？你这个应该算是个理解误区。
根据你说的通式，只能说在相同的物质的量的不同物质，n越大，生成的CO2越多。
而不是相同质量的不同物质，你再仔细琢磨一下。。。。可是为什么这个会限制在相同物质的量的前提下，而二楼提供的通式
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O却能在相同质量的前提下呢，我学渣一个，真的搞不太懂~你的那个通式不适合这道题，应该用二楼的那个Cx/yH的。CnH2n+2只能代表烷烃，而Cx/yH代表烃，包括烷烃，烯烃等。x/y的数值越大,生成的二氧化碳的量越多