Al2（SO4）3和MgSO4的混和物，加适量水溶解，再加入KOH溶液，析出的沉淀量（W）与KOH溶液体积（V）的关系如图，则Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比是（ ） A.2：1 B.1：2 C.1：1 D.1：3
问题描述：
Al2（SO4）3和MgSO4的混和物，加适量水溶解，再加入KOH溶液，析出的沉淀量（W）与KOH溶液体积（V）的关系如图，则Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比是（ ）A. 2：1
B. 1：2
C. 1：1
D. 1：3
答
首先发生反应Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为1，根据离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为1×3=3，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液4，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为4-3=1，则n（Mg2+）：n（Al3+）=
×1：1 2
×3=1：2，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比=1：1；1 3
故选C．