稀硫酸与氢氧化钡的离子反应方程式离子反应式 是 2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+2H2O问题是为什么 Ba2+ 和OH- 要遵循1：2这一定组成而不是H+ + SO4 2- + Ba2+ + OH-====BaSO4↓ + H2O,请解释一下
问题描述：
稀硫酸与氢氧化钡的离子反应方程式
离子反应式 是 2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+2H2O
问题是
为什么 Ba2+ 和OH- 要遵循1：2这一定组成
而不是H+ + SO4 2- + Ba2+ + OH-====BaSO4↓ + H2O,请解释一下
答
因为氢氧化钡中Ba2+和OH-的个数比是1：2；H2SO4中H+和SO42-的个数比为2：1,就是说,当硫酸过量时,Ba2+和OH-都要反应完,只要有1个Ba2+参加反应,就一定有2个OH-参加反应,如果只写一个OH-,说明OH-还没有反应完；所以是错...