铁有可变化合价,将14.4gFeC2O4隔绝空气加热分解,最终可以得到7.6g铁的氧化物,这种氧化物的组成可能是?
问题描述：
铁有可变化合价,将14.4gFeC2O4隔绝空气加热分解,最终可以得到7.6g铁的氧化物,这种氧化物的组成可能是?
【】里的不懂 能帮我解释一下么?
加热,分解出的是C和O,【C完全分解了】, 因为生成物的铁的氧化物中有氧?但C不可能凭空消失啊?是变成单质?
14.4/(56+12x2+4x16)=0.1mol
Fe:0.1mol,C：2x0.1=0.2mol,O：4x0.1=0.4mol
14.4-7.2=7.2g说明分解了7.2g,
【7.2-0.2x12=4.8g,4.8/16=0.3mol 】为什么-去C的啊?不是-O的?
所以最后剩下了0.1mol的O所以O：Fe=1:1
FeO
答
因为生成铁的氧化物,只含铁和氧,所以那个里面没有C了.碳全部分解,生成CO和CO2,又因为质量守恒,可以算出C的质量,然后求出分解掉的氧的质量,最后才得到剩下的氧的质量,也就是氧化物中氧的质量.
O的质量是未知量,怎么减啊