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铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（　　）A. Fe2O3B. FeOC. Fe3O4D. 无法确定

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:19:01
问题描述：

铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（　　）
A. Fe2O3
B. FeO
C. Fe3O4
D. 无法确定

答

14.4g草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素的质量=14.4g×

56
56+12×2+16×4
×100%=5.6g
铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16
铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=
56
56
：
16
16
=1：1，则该铁的氧化物是FeO；
故选B．
答案解析：根据化学变化前后元素质量不变，14.4g草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素的质量即为7.2g铁的氧化物中铁元素的质量，由此可计算出铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比，再由质量比计算出原子个数比而确定物质的化学式．
考试点：有关化学式的计算和推断．
知识点：根据物质的化学式，一定质量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．

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