某兴趣小组的同学对一黄铜的成分进行分析,取10g样品于烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,完全反应后,过滤,得到滤液质量为56.3g,（1）完全反应后生成氢气的质量.（2）该黄铜中铜的质量分数
问题描述：
某兴趣小组的同学对一黄铜的成分进行分析,取10g样品于烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,完全反应后,过滤,得到滤液质量为56.3g,（1）完全反应后生成氢气的质量.（2）该黄铜中铜的质量分数
答
黄铜是由铜和锌所组成的合金.锌和盐酸反应,溶液质量增重,63/6.3=2/x,解得x=0.2g,完全反应后生成氢气的质量为0.2g.黄铜中锌的质量为：63/6.3=65/y,解得y=6.5g,则黄铜中铜的质量分数为：3.5/10=35%.63/6.3=2/x中的63是什么？从反应方程式来看，是2分子盐酸生成一分子氯化锌，63就是氯化锌的分子质量减去2分子盐酸的分子质量，等于65-2=63.这是初三题啊。你说的我不懂，没学过。试试另一种方法？Zn+2HCl==ZnCl2+H2 溶液增重65 731362136-73=63y x 56.3-50=6.3所以可以出两个等式，63/6.3=2/x和63/6.3=65/y，最后进行计算。这下能看懂了吧。再看不懂我也没办法了。