求有关配置溶液的公式(高一化学),以及摩尔质量计算等等公式

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• 值小于1的摩尔浓度当摩尔浓度值小于1的情况下,从计算公式看,是1升溶液中的溶质质量大于该溶质的分子量.那么问题是：摩尔浓度是随着溶液中溶质质量的增加而降低?因为只要不发生饱和，溶质是可人为任意添加到溶剂中去，成为溶液的。而在摩尔浓度计算式中，溶液是分母。举个例子吧：蔗糖的摩尔质量=342g/mol，C12H22O11分子量=342，1升溶液（水）中溶解了684g蔗糖，求蔗糖溶液的摩尔浓度（M）？忽略V的变化,蔗糖溶液的摩尔浓度(M)=0.5（M）质量浓度 = 342/0.5=648克/升
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• 对水溶液来说,当浓度很低的时候,溶质物质的量浓度真的可以近似的等于质量摩尔分数吗?书上只给了一个公式：π≈b(B)*R*T （补充：其中b(B)为B溶质的质量摩尔分数,R为摩尔气体常数=8.314KPa*L/(mol*K).最初个人的推导如下：c=n/V,b(B)=n/m=n/(1*V),所以才得出书上的结论,本人觉得要只是数值上等到也没错.可是接下来相关的计算题就有问题了,书上的解答如下：测得人体血液凝固点降低值△T=0.56K,求在体温310K时血液的渗透压.根据△T=K*b(B),π≈b(B)*R*T=△T*R*T/K(f),π=［0.56K*8.314KPa*L/(mol*K)*310K］/(1.86K*kg/mol)=7.8*10^2KPa 还请仔细看步骤,
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