质量浓度为9g/dm3的Nacl溶液,它的密度近似于1,计算物质的量浓度和质量摩尔浓度各为多少?求物质的量计算公式啊?dm3 就是dm的3次方啊 电脑上不好打 就这样打了！

第七章 电解质溶液
一、 选择题
1. 关于电解质溶液的电导率的概念，下列说法正确的是 （ ）
(A) 1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导
(C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导
(D) 含1mol电解质溶液的电导

2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( )
(a) 0.1mol•dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol•dm-3 NaCl (c) H2O
(d) 0.1mol•dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol•dm-3 NaBr
(A) (a) (B) (b) (C) (c) (D) (c)
3. zB、rB及 cB分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对? （ ）
(A) │zB│ 愈大， tB愈大 (B) │zB│、rB愈大，tB愈大
(C) │zB│、rB、cB愈大 ，tB愈大 (D) A、B、C 均未说完全

4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ ）
(A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+
5. 0.001 mol•kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为： （ ）
(A)6.0×10-3 mol•kg-1(B)5.0×10-3 mol•kg-1
(C)4.5×10-3 mol•kg-1(D)3.0×10-3 mol•kg-1
6.在浓度为c1的 HCl 与浓度c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成：（ )
(A) lm(H+)/[lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-)]
(B) c1lm(H+)/[c1lm(H+)+ 2c2lm(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-)]
(C) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-)]
(D) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-)]

7.已知∧ =4.89×10-2 ，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol•kg-1，则该温度下纯水的电导率为 （ ）
（A）3.81×10-9 S•m-1 （B）3.81×10-6 S•m-1
（C）7.63×10-9 S•m-1 （D）7.63×10-6 S•m-1
8. 已知∧ =4.89×10-2 ，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol•kg-1，则该温度下纯水的电导率为 （ ）
（A）3.81×10-9 S•m-1 （B）3.81×10-6 S•m-1
（C）7.63×10-9 S•m-1 （D）7.63×10-6 S•m-1

9. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是不曾包括的？ （ ）
(A) 强电解质在稀溶液中完全解离
(B) 每一个离子都是溶剂化的
(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围
(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致
10. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度 ，正离子的摩尔电导率 和法拉第常数F之间的关系是： （ ）
(A) z+ / =F(B) z+ =F
(C) z+ F = 1 (D) /z+ =F
11.电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的? （ ）
(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度
(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度
12. 离子电迁移率的单位可以表示成 ( )
(A) m•s-1 (B) m•s-1•V-1 (C) m2•s-1•V-1 (D) s-1

13. 298 K时， 0.005 mol•kg-1 的 KCl 和 0.005 mol•kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 g ±,1和 g ±,2,则有 ( )
(A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1＞ g ±,2 (C) g ±,1＜ g ±,2 (D) g ±,1≥ g ±,2
14. 298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知L (NH4Cl) = 0.0150 S•m2•mol-1 ，则： ( )
(A) l (Cl-) = 0.00764 S•m2•mol-1 (B) l (NH ) = 0.00764 S•m2•mol-1
(C) 淌度U = 737 m2•s-1•V-1 (D) 淌度U = 7.92×10-8 m2•s-1•V-1

15. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S•m2•mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 lm(Cl-)为：（ ）
(A) 76.33×10-4 S•m2•mol-1 (B) 113.03×10-4 S•m2•mol-1
(C) 38.70×10-4 S•m2•mol-1 (D) 76.33×102 S•m2•mol-1

16. 对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率∧mB和离子淌度UB为常数。（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。 （ ）
(A) a， b， c， d (B) a， b， c， d， e
(C) b， c， d (D) b， c， d， e

17.下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关： （ ）
(A) 法拉第 （B）标准状态下22.4 dm3气体 (C)摩尔（D）库仑
18.使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，得到铜的质量是（Mr =64）：（ ）
(A) 10 g(B) 100 g (C) 500 g (D) 2700 g
19.影响离子极限摩尔电导率λ 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。 （ ）
（A）①② （B）②③ （C）③④ （D）②③⑤
二、填空题
1. 298 K时，有 0.100 mol•dm-3 的 NaCl 水溶液,已知：U +( Na+) = 4.26×10-8 m2•V-1•s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2•V-1•s-1, 则该溶液之摩尔电导率为________。
2. 离子迁移数(ti)与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba2+) 应 ________，当温度升高时，t(Ba2+)应_____ 。（填增大或减小）。

3. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol•kg-1增加到0.1 mol•kg-1时，其电导率κ将_____________和摩尔电导率∧m______________。(填增加、减少或不变)

4. 在10cm3 1mol•dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。

5. 有浓度都是0.01 mol•kg-1 的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四个电解质溶液，其中平均活度系数γ±最大的是______溶液。最小的是_______溶液。

6. 0.001 mol•kg-1 KCl 与 0.001mol•kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I = 。在 25℃时，该溶液中 KCl 的平均活度系数 g ± = ___________ 。已知常数A = 0.509 (mol•kg-1)-1/2?

7.有四种电解质溶液：(A) 0.01 mol•kg-1 KCl；(B)0.01 mol•kg-1 CaCl2 ；(C) 0.01 mol•kg-1 LaCl3 ；(D) 0.001 mol•kg-1 KCl。其中平均活度系数最大的是 ， 最小的是 。

8.已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S•m2•mol-1，那么18℃时NH3•H2O 的L = ___________，强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为L1、L2、L3，则HX的摩尔极限电导为______________。

9. 测定电解质溶液电导时必须采用________电源, 以防止________。
10. 某一强电解质 的整体活度为aB，则其平均活度a±与aB之间的关系是：___。


三、计算题
1. 在298K时，饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4 ，而形成此溶液的水的电导率是0.86×10-4 ，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K时极限摩尔电导率(用 表示)分别是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，计算在此温度下AgCl在水中的溶解度。(答案C=1.89×10-3g dm-3)
2.用两个银电极电解AgNO3溶液，通电一定时间后，阴极有7.8×10-5kg Ag（S）沉积下来。经分析测定得知，电解后阳极区有AgNO3 2.36×10-4 kg，水2.314×10-2kg。已知原来所用溶液浓度为每克水含有AgNO3 7.39×10-6 kg,,计算迁移数t(Ag+)和t(NO3-)。（已知Mr（AgNO3）=169.9g/mol）(答案t(Ag+)=0.47；t(NO3-)=0.53)
3. 25℃时，AgCl 在水中饱和溶液的浓度为 1.27×10-5 mol•kg-1，根据德拜－休克尔理论计算反应 AgCl = Ag+(aq) + Cl-(aq) 的标准吉布斯*能DrG ，并计算 AgCl在 KNO3 溶液中的饱和溶液的浓度。已知此混合溶液的离子强度为 I = 0.010 mol•kg-1，已知: A = 0.509 (mol•kg-1) -1/2 (答案m2 = 1.42×10-5 mol•kg-1)
4. 291K ,CaF2饱和溶液的电导率 k = 38.6×10-4 S•m-1，纯水之电导率k = 1.5×10-4 S•m-1。设 291 K 下 L (NaCl) 、L (NaF)、L ( ½ CaCl2) 分别为 108.9×10-4，90.2×10-4 和 116.7×10-4 S•m2•mol-1，试判断：2×10-4 mol•dm-3的 NaF 溶液中加入等体积、同浓度的 CaCl2溶液是否有沉淀生成？(答案无沉淀)
5. 298 K 时，某一电导池中充以 0.1 mol•dm-3的KCl溶液（其k = 0.14114 S•m-1），
其电阻为 525 W，若在电导池内充以 0.10 mol•dm-3 的 NH3•H2O 溶液时，电阻为2030W。已知这时纯水的电导率为 2×10-4 S•m-1。l (OH-) = 1.98×10- 2S•m2•mol-1 l (NH ) = 73.4×10-4 S•m2•mol-1。
（1） 求该 NH3•H2O 溶液的解离度 。
（2） 若该电导池充以纯水，电阻应为若干？
(答案a = 0.01345 R(H2O)=3.705×105 W)
6. 在希托夫迁移管中放 AgNO3溶液，通电一段时间后，取中部溶液 36.58 g，用NH4CNS 滴定，耗去 32.7 cm3，已知 1 cm3 NH4CNS 相当于 0.0085 g AgNO3；取阴极部溶液 43.17g，滴定用去NH4CNS 29.4 cm3。串联在线路中的铜库仑计上析出Cu 0.029g。请计算 Ag+和 NO3-的迁移数。(已知Mr(Cu)=63.6 )
(答案t-= 0.513 t+=0.487)
7.（1）已知 (C6H5COOK)=105.9×10-4 S•m2•mol-1， (H+)=349.8×10-4 S•m2•mol-1， (K+) = 73.5×10-4 S•m2•mol-1，求 (C6H5COOH)。均为25℃（2）已知安息酸(C6H5COOH)的解离常数为6.30×10-5 (25℃)，试计算0.05 mol•dm-3的安息酸的 (C6H5COOH) 及κ(C6H5COOH)。(答案 (C6H5COOH)= 382.2×10-4 S•m2•mol-1
)
第七章 电解质溶液参考答案
一、 选择题
1C 2B 3D 4D 5A 6B 7B 8A 9B 10D 11C 12C 13A 14C 15A 16C 17D 18D 19D
二、填空题
1. 1.07×10-2 W-1•m2•mol-1
2.减小，增大；
3. 增加，减少
4.减小，增加
5. KCl，AlCl3
6. I = 0.011 mol•kg-1 ，g± = 0.88
7. (D)，(C)
8. 2.383×10-2 S•m2•mol-1 ，L2+L3 - L1
9. 交流,极化
10. a±=

浓度为9g/dm3
题目不清楚!