1.KMnO4(H+)与Cl-反应,KMnO4变为Mn2+,Cl-生成ClO2,此反应中氧化剂与还原剂的离子数目之比是多少?
问题描述：
1.KMnO4(H+)与Cl-反应,KMnO4变为Mn2+,Cl-生成ClO2,此反应中氧化剂与还原剂的离子数目之比是多少?
2.Ca（ClO）2可做氧化剂,与HCl反应可生成Cl2,此反应中的氧化剂与还原剂的分子数之比?
再问一下第一题中的(H+)是什么意思？
关于题目是我的疏忽，本来是三道，可是我一瞬间想出来了一道，所以....
答
1.这是考得失电子守恒的
氧化剂是MnO4- 还原剂Cl-
KMnO4 —— Mn2+ 得5e-
Cl- —— ClO2 失5e-
得失守恒 所以 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
2.同样是考得失电子守恒的
氧化剂 Ca(ClO)2 —— Cl2得1*2=2e-
还原剂 HCl —— 1/2Cl2 失1e-
得失守恒 所以 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
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