在一定温度下,向密闭容器中充入1.0mol N2和3.0mol H2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol.若该容器中开始时充入2.0mol的N2和6.0mol H2,则平衡时NH3的物质的量为?答案为（BC）A.若为定容容器,n(NH3)=1.2molB.若为定容容器,n(NH3)大于1.2molC.若为定压容器,n(NH3)=1.2molD.若为定压容器,n(NH3)小于1.2mol是不是定容的时候反应正向移动,压强变小 体积变大,所以它物质的量大于1.2而定压的时候后来平衡和它原平衡相同,系数比也要相同等于1.不对思路应该是什么?2.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生以下反应2A+B=(可逆符号)3C+D 它们皆为气体.达到平衡时C的浓度为Wmol`L-1.若保持容器体积和温度不变,按下列四种配对作为起始物质,达到平衡时,D的浓度为W/3mol`L-1的是 (D)A.3mol C+2mol DB.2mol A+ 2mol CC.2mol A+2mol B+
在一定温度下,向密闭容器中充入1.0mol N2和3.0mol H2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol.若该容器中开始时充入2.0mol的N2和6.0mol H2,则平衡时NH3的物质的量为?答案为（BC）
A.若为定容容器,n(NH3)=1.2mol
B.若为定容容器,n(NH3)大于1.2mol
C.若为定压容器,n(NH3)=1.2mol
D.若为定压容器,n(NH3)小于1.2mol
是不是定容的时候反应正向移动,压强变小 体积变大,所以它物质的量大于1.2而定压的时候后来平衡和它原平衡相同,系数比也要相同等于1.不对思路应该是什么?
2.
在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生以下反应2A+B=(可逆符号)3C+D 它们皆为气体.达到平衡时C的浓度为Wmol`L-1.若保持容器体积和温度不变,按下列四种配对作为起始物质,达到平衡时,D的浓度为W/3mol`L-1的是 (D)
A.3mol C+2mol D
B.2mol A+ 2mol C
C.2mol A+2mol B+0.5mol D
D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
我要过程要解析以及每个选项可以选和不能选的理由…
1、若为定压容器，则两反应为等效平衡，则转化率相同。
若为定容容器，先假设为恒压，则体积为2倍再压回原体积，平衡左移，转化率增大
2、恒温恒容且转化率相同，为等同反应，将生成物转化回反应物A为2，B为1即可
第一题：N2+3H2=2NH3 ，定容时，因为充入的气体更多，所以压强更大，所以反应向正反应方向移动，所以NH3的量更多。 另外，你对于定压强的分析是正确的。
第二题: 2A+B=3C+D （喂，那个，字数不够了，你弄一下额
1.氮气+氢气->氨气是2份气体变1份的压力变小反应,因此当增加左边的物质时,若体积不变,则压力变大,反应自动往右边转移,氨气就更多了；若压力不变,则相当于2个之前的反应,平衡时氨气浓度同前,即2倍之前的值.
BC