完全中和10.2g某酸H2A时,消耗了24g 氢氧化钠,求：（1）10.2g该酸的物质的量是多少?（2）求该酸的摩尔质量．（3）A的相对原子质量是多少?已知A的原子核中质子数与中子数相等,A是哪种元素?

分类: 作业答案 • 2022-06-24 21:11:09

问题描述：

完全中和10.2g某酸H2A时,消耗了24g 氢氧化钠,求：
（1）10.2g该酸的物质的量是多少?
（2）求该酸的摩尔质量．
（3）A的相对原子质量是多少?已知A的原子核中质子数与中子数相等,A是哪种元素?

答

(1)10.2g该酸的物质的量是:n(H2A)=24/(40*2)=0.3 mol
(2)该酸的摩尔质量为:M(H2A)=10.2/0.3=34 g/mol
(3)A的相对原子质量是:M(A)=32
已知A的原子核中质子数与中子数相等,A是S即硫元素.