将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后,册的剩余固体的质量为m2（1）未分解的NaHCO3的质量为?（2）生成的Na2CO3的质量为?（3）当剩余固体的质量为?时,可以断定NaHCO3已完全分解别给个公式给我，这个是人都懂

2NaHCO3=Na2CO3 + H2O +CO2
84 106 44+18
计算水和二氧化碳量=（m1-m2)/(44+18)此量和碳酸钠量相等
反应掉的碳酸氢钠==（m1-m2)*2*84/(44+18)
剩余=m1-（m1-m2)*2*84/(44+18)

化学反应的方程式：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 可知每分解两摩尔碳酸氢钠固体质量减少62克
可知反应了碳酸氢钠 [（m1-m2）/62]×84×2 所以剩下 m1- [（m1-m2）/62]×84×2
生成碳酸钠：106×[（m1-m2)/62]
根据钠元素守恒 m1的碳酸氢钠最多生成碳酸钠 106m1/168 当固体剩106m1/168 时完全按反应
没化简啊，希望我的回答对你有帮助

2NaHCO3=Na2CO3 + H2O +CO2
168 106 62
X m1-m2
其中水和CO2都生成气体了,发生质量变化的就是它们,因此可以考虑为一个整体,也就是H2CO3.根据题意可知,质量减轻了（m1-m2).这就是反应生成的H2CO3的质量.所以可以求出发生反应的NaHCO3的量.X=168(m1-m2)/62 那么未分解的就是m1-168(m1-m2)/62
（2）生成的Na2CO3则为 106(m1-m2)/62
(3)可知参加的NaHCO3为m1g,产物全为Na2CO3时质量不再改变.为106m1/168