当合成氨的反应达到化学平衡时,为什么氮气的转化率达到最大值?

达到化学平衡了，生成速率和反应速率相等了，就相当于不反应了，转化率自然达到最高了，可以通过加氢气、升温加压等方式使平衡向右移动以提高氮气转化率，但千万不可以用加氮气的方法，那样会降低转化率。

先给你解释下“勒夏特列原理”：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。再给你讲讲这个原理的内涵：1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。反之亦然。3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内。因此，当我们遇到涉及平衡移动的问题时，只要正确运用勒夏特列原理来分析，都可以得出合适的答案的。现在就给你解释你要问的问题：经过这个原理对合成氨这个反应分析可知，减压、降低氨浓度、增加反应物浓度等都有利于氨的生成…转化率=已转化的原料的量/原料的总量*100%1：化学方程式中各物质的反应速率比等于它们的化学计量数比2：化学方程式中各物质的反应速率都表示同一化学反应速率！当反应达到平衡的时候，是不是反应物的量就出现了最低呢？按转化率的定义可知，这是反应物的转化率最大！
》》注：我在手机上，手指都摁痛了，对你要帮助的话，请不要让我失望

复杂点，涉及传热传质，，，
简单点是，没有更高了

因为反应是可逆的。在生成NH3的同时也生成了N2和H2.只有达到平衡时，宏观上反应达到静止，各物质的物质的量不再改变。

如果起始状态是只有原料,反应是朝着正方向进行的.但由于反应物浓度的下降,反应速率逐渐变慢.当反应达到化学平衡时,正反应速率等于逆反应速率.此时各物质的量不再发生变化,氮气的转化率达到最大值.