为什么增大压强不一定能加快反应速率比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氮气,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的分压实际上并没有改变.但是当冲入氮气时,NO2和N2O4应该接触的面积大 从而加快了反应速率吗
问题描述：
为什么增大压强不一定能加快反应速率
比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氮气,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的分压实际上并没有改变.但是当冲入氮气时,NO2和N2O4应该接触的面积大 从而加快了反应速率吗
答
浓度没有变，不能加快反应速率。充入反应物或生成物可以改变反应速率。
答
楼主注意这是一个定容的容器，所以它们的接触面积不会增大
答
举个例子,就用你这个：
比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氦气（不是氮气,是充入稀有气体等）,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的浓度实际上并没有改变.
浓度=物质的量÷容器体积
容积没变,NO2和N204总的物质的量没变,浓度就不变,而浓度不变不会影响反应速率.
但是当冲入氮气时,NO2和N2O4应该接触的面积大 从而加快了反应速率
其实这句话还可以这样理
充入反应物,容积不变,使反应物浓度增加
浓度=物质的量÷容器体积
所以加快反应速率
你要注意的是,改变反应速率实际上最根本的是改变反应物或者生成物的浓度,这是根本.不管你用什么方法,加压、减压等等.