常见离子检验方法 检验试剂 实验现象 H+ 1.2.3.4.OH- 1.2.3.4.Cl- 1 .SO42-co32-NH4+Fe3+Cu2+

检验氢离子：
1.用pH试纸,常温下若pH读数＜7,证明溶液中有H+,无方程
2.用紫色石蕊溶液,若紫色石蕊变红,证明溶液中有H+,无方程
3.用滴加了酚酞的NaOH溶液,若加入样品溶液之后,红色褪去,证明溶液中有H+,离子方程式为H+ +OH- =H2O
4.向样品溶液中加入活泼金属Zn或者其他,若有无色气泡冒出,证明溶液中有H+,离子方程式：Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑
5.向样品溶液中加入CuO（或其他金属氧化物）,若固体溶解,溶液变为蓝色,证明溶液中有H+,离子方程式：CuO+ 2H+ =Cu2+ +H2O
6.向样品溶液中加入NaHCO3溶液,若只产生大量气泡可使澄清石灰水变浑浊,证明溶液中有H+,离子方程式：HCO3- + H+ =H2O+CO2↑
检验氢氧根离子：
1.用pH试纸,常温下若pH读数＞7,证明溶液中有OH-,无方程
2.用紫色石蕊溶液,若紫色石蕊变蓝,证明溶液中有OH-,无方程
3.用无色酚酞溶液,若酚酞变红,证明溶液中有OH-,无方程
4.用Cu2+(或其他容易形成氢氧化物沉淀的阳离子),若产生蓝色沉淀,证明溶液中有OH-,方程略
检验氯离子：
取样品溶液少许于试管中,加入硝酸酸化,滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,证明含有Cl-
检验硫酸根离子：
取样品溶液少许于试管中,加入盐酸酸化,滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明含有SO4 2-
检验碳酸根离子“
取样品溶液少许于试管中,加入氯化钙溶液,产生白色沉淀,再加入盐酸溶液,若沉淀溶解且产生使澄清石灰水变浑浊的气体,证明含有CO3 2- （注意：直接加盐酸和石灰水检验,还会有HCO3- 离子干扰,考试经常会将这两种离子混淆考察）
检验铵根离子：
取少量样品溶液于试管中,加入NaOH溶液,并加热,在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,证明样品中含有NH4 +
检验三价铁离子：
1.取少量样品溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,证明溶液中含有Fe3+ （较灵敏,常用）
2.取少量样品溶液于试管中,加入NaOH溶液,若产生红褐色沉淀,证明溶液中含有Fe3+
3.取少量样品溶液于试管中,滴加苯酚溶液,若溶液变紫色,证明溶液中含有Fe3+
检验二价亚铁离子
1.取少量样品溶液于试管中,滴加K3Fe(CN)6溶液（铁氰化钾）,若产生蓝色沉淀,证明溶液中含有Fe2+ (较灵敏,常用,而且即使有Fe3+干扰也可验出)
2.取少量样品溶液于试管中,加入NaOH溶液,若产生白色沉淀,迅速变灰绿,最终变红褐色,证明溶液中含有Fe2+ （若有Fe3+干扰,此方法不适宜）
3.取少量样品溶液于试管中,滴加KSCN溶液,没有明显变化,再加入氯水（或双氧水等氧化剂）,溶液变红,证明溶液中含有Fe2+ （若有Fe3+干扰,此方法不适宜）
检验铜离子：
取少量样品溶液于试管中,加入NaOH溶液,若出现蓝色絮状沉淀,证明溶液中含有Cu2+