A和B可转化成C和D,C加H+可转化为A,B加H+可转化成D,已知A、A、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒.（1）如果A、B是10电子离子,C、D是10电子分子,A、B、C、D均含有两种元素,请写出A的电子式_____________?（2）写出A与B的反应离子方程式?（3）实验室检验A离子的常用方法?

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• A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素.A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6. 请回答下列问题：(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________.(2)A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是________.(3)分子X的电子式是_____________(4)实验证明,熔融的EF3不导电,其原因是__________________________.(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中.拉曼光谱证实此反应生 成的阴离子主要以的形式存在,写出E溶于Z溶液的离子方程式： __________________________________________________________.(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法
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• 短周期主族元素A,B,C,D,E,F,G的原子序数依次增大,A和B形成4个原子核的分子,且两种分子均含有10个电子.D的阳离子的电子层结构与氦相同,且与A同主族.E的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱.F的常见氧化物有两种,其中一种能使品红溶液褪色.（1）G在周期表中的位置是第( )周期第（ ）族.其单质与水反应的方程式是（ )(2)C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲,甲是_____(填离子或共价)化合物,电子式是（ ）D和F能形成离子化合物,用电子式表示该化合物的形成过程___________________(3)E的氧化物的水化物溶于盐酸的离子方程式为____________________________G单质与水反应的离子方程式为__________________________________________
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• 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A,C同周期；B,C同主族；A与B形成离子化合物,A2B中所有粒子的电子数,其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子.试回答：（1）写出下列元素名称C—— E—— （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程———— （3）写出D元素形成单质的电子式———— （4）A,B两元素组成的化合物A2B2属于———（添离子或共价）化合物,存在的化学键是———；写出与水反应的化学方程式——————
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