把2.56g纯铜放入盛有一定量的浓硝酸的大试管中
问题描述：
把2.56g纯铜放入盛有一定量的浓硝酸的大试管中
把2.56g纯铜放入盛有一定量的浓硝酸的大试管中,立即发生化学反应.当铜完全反应后,共生成气体1.12L（标况）,计算此反应中耗用硝酸的物质的量是多少?
这道题除了用氮元素守恒法,能用常规解法吗?
设一共生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮0.05mol，在根据比例关系得到铜的质量，列出方程，但好像不行，有劳了！
答
反应：
①Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
按照你说的,设生成NO为x mol,则NO2为（0.05-x） mol
由反应①可知,生成(0.05-x) mol NO2的同时,也消耗了Cu (0.025-0.5x) mol
由反应①可知,生成x mol NO的同时,也消耗了Cu 1.5xmol
因此共消耗Cu (0.025+x) mol
由n=m/M,64×(0.025+x)=2.56,解得x=0.015
因此生成NO 0.015mol,生成NO2 0.035mol
因此由方程式可知,共消耗HNO3物质的量为0.015×4+0.035×2=0.13mol
我个人觉得这道题用常规法比较好解,反而用那些守恒法比较麻烦~
“设一共生成的一氧化氮为xmol,二氧化氮0.05mol,在根据比例关系得到铜的质量……”
我没太明白你这句话的意思……第一,如果设一氧化氮为x mol,则二氧化氮应该是（0.05-x） mol而非0.05mol；第二,铜的质量题中已经告诉你,不必再求.