在标准情况下15gCO与CO2的混合气体,体积为11.2L,则：

按该题解题顺序解题
（1）混合气体密度等于混合物总质量除以总体积：15/11.2=1.34g/L
（10）平均摩尔质量为混合物总质量除以混合物总的物质的量：15/（11.2/22.4）=30g/mol
当算出平均摩尔质量以后就可以用十字交叉法,算出CO和CO2的物质的量之比了,（十字交叉法过程我打不出来不好意思）,直接给结果了：n（CO）：n（CO2）=7:1,接下来可以继续算出其余小题
（2）体积比等于物质的量之比V（CO2）:V(CO)= 1：7
(3)CO的体积分数等于物质的量分数=7:8
(4) 质量比m（CO2）：m（CO）=M（CO2）×n（CO2）:M(CO)×n（CO）=(44×1/8×0.5)：(28×7/8×0.5)=11：49
（5）CO的质量分数等于CO的质量除以总质量:(28×7/8×0.5)/15=81.7％
（6）氧原子的物质的量：CO中O的物质的量为：7/8×0.5=0.4375mol
CO2中O的物质的量为1/8×0.5×2=0.125mol
所以混合物*含O原子0.5625mol
（7）碳原子的物质的量,根据元素守恒,即为混合物的总的物质的量：0.5mol
（8）CO所含质子的物质的量为7/8×0.5×（6+8）=0.6405mol
CO2所含质子的物质的量为1/8×0.5×（6+8×2）=1.375mol
所以总共混合物含质子2.0155mol
（9）根据原子呈电中性可知,质子数与电子数相等,也应为2.0155mol