25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)=

问题描述:

25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)=

水溶液中c(H+)* c(OH-)=10^-14 是个定值
而氢离子完全有水电解出 水解离出的氢氧根离子与 NaOH的比可以忽略不计
所以水电离出c(H+)= c(OH-)=10^-12mol/L