将3.9g镁-铝合金跟适量盐酸反应,生成4.48L(S.T.P)气体求合金中镁、铝的质量向反应后的溶液中,至少要加入多少毫升5mol/L的NaOH溶液后,此时所得到的沉淀全部是Mg(OH)2?

n(H2)＝4.48÷22.4＝0.2mol
设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
xmol xmol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
ymol 3/2ymol
24x+27y=3.9
x+3/2y=0.2
x=0.05mol
y=0.1mol
镁的质量＝0.05×24＝1.2g
铝的质量＝0.1×27＝2.7g
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
0.05mol 0.1mol
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+ 3NaCl+2H2O
0.1mol 0.4mol
n(NaoH)=0.4mol+0.1mol=0.5mol
V(NaoH)=0.5mol/5mol/L=0.1L

假设Mgxmol,Alymol
反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
所以有24x+27y=3.9
x+1.5y=4.48/22.4
解得x=0.05，y=0.1
接着加入氢氧化钠反应为
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
因此根据方程式可以算出需要的氢氧化钠的物质的量
氯化镁需要0.1mol,氯化铝需要0.4mol，所以总共0.5mol

设镁的物质的量为xmol,铝的物质的量为ymol n(H2)=4.48/22.4=0.2mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
xmol xmol xmol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
ymol ymol ymol
24x+27y=3.9
x+3/2y=0.2
x=0.05
y=0.1
镁的质量=1.2g
铝的质量=2.7g
AlCl3+4NaoH=NaAlO2+ 3NaCl+2H2O
Ymol 4ymol
MgCl2+2NaoH=Mg(oH)2+2NaCl
xmol xmol
n(NaoH)=4ymol+xmol=1=0.5mol
V(NaoH)=0.5mol/5mol/L=0.1L

产生0.2mol氢气，设Mg有n1mol,Al有n2mol，n1molM*生氢气nimol,n2molAl产生氢气1.5n2mol
24n1+27n2=3.9 n1+1.5n2=0.2 解得ni=0.05 n2=0.1 即有Mg1.2g Al2.7g
得到沉淀全为Mg(OH)2时，溶液中Al全以偏铝酸根的形式存在，Mg则全以Mg(OH)2，因此一份Al反应4份OH-，一份Mg2份OH-，即总共消耗OH-0.1*4+0.05*2=0.5mol即加入5mol/L的NaOH100毫升