高中化学-水溶液中离子平衡将 0.1 mol CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时氢离子和氢氧根离子浓度分别如何变化?为什么?
问题描述：
高中化学-水溶液中离子平衡
将 0.1 mol CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时
氢离子和氢氧根离子浓度分别如何变化?为什么?
答
加水:H+浓度减少,OH-浓度增加.
加入少量 CH3COONa:H+浓度减少,OH-浓度增加.
答
加水的话的确如 谢慕羽 讲的 水会使平衡右移 也就是趋向于电离 但醋酸是弱电解质 微弱电离 这就使多电离的H+与加的水的比例很大 所以虽然H+增多 但宏观上c（H+）减少 这不是个难理解的问题 那么再根据水的离子积 c（OH-）增大
加醋酸钠就好理解了 醋酸根 增加使其趋于水解 抢水中 H 使c（OH-）增加 剩下的 我不说你也知道了
答
将 0.1 mol CH3COOH 溶液加水稀释：氢离子变大,因为加水会让平衡向右移动,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变小
加入少量 CH3COONa ：醋酸根浓度变大,所以平衡左移,所以氢离子变小,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变大
答
都是[H+]变小，[OH]-变大