56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移的电子数目为多少为阿伏伽德罗常量(NA).
问题描述：
56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移的电子数目为多少为阿伏伽德罗常量(NA).
答
56gFe 1mol Cl2足量 所以要按照Fe来计算
2Fe+3Cl2=2FeCl3---6e-
2 6
1 a a=3
答案3mol电子 个数3NA
答
铁的分子量约为56，就是56 g/mol，所以56g铁粉有
56g ÷ 56 g/mol = 1 mol；
Fe反应后变成F3+，一摩尔失去三摩尔电子，成正三价，所以
转移的电子为3 mol，即3倍的NA
答
铁的相对原子质量为56,56克铁粉就是1mol铁,铁于足量的cl反应生成的是FeCl3,铁显三价.
1mol铁就是1NA个铁原子,1个铁原子转移三个电子,所以就是3NA个电子,即：3NA=3*6.022*10E23=1.8066E24 1.8066乘10的24次方.