用石墨做电极,电解KNO3和Cu(NO3)的混合溶液的总反应式及阴阳极反应式
问题描述：
用石墨做电极,电解KNO3和Cu(NO3)的混合溶液的总反应式及阴阳极反应式
答
只电解Cu(NO3)2，KNO3不会被电解。
阳极反应式：4OH- -4e-=2H2O+O2↑
阴极反应式：Cu2+ +2e-=Cu
总反应式：2Cu(NO3)2+2H2O=通电=2Cu+4HNO3+O2↑
答
4OH- -4e-=2H2O+O2
Cu2+ +2e-=Cu
2Cu(NO3)2+2H2O=通电=2Cu+4HNO3+O2
答
这个电解分两个阶段：
第一阶段：阳极：放电能力OH->NO3 - 电极方程式：4OH- --4e- = O2 ↑ +2H2O
阴极：放电能力Cu2+>H+>K+ 电极方程式：2Cu +4e- = 2Cu
第二阶段：阳极：放电能力OH->NO3 - 电极方程式：4OH- --4e- = O2 ↑ +2H2O
而在阴极上Cu2+已经放电完毕,故电极方程式变成了：4H+4e- = 2H2 ↑
其中两条阴极方程式与阳极并列写时如此写,以突出两极得失电子数相等；但若单独写阴极方程式也可以化简.