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将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（　　）A. 铁有剩余B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C. Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:54:49
问题描述：

将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（　　）
A. 铁有剩余
B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C. Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

答

A．n（Fe）=1.12g56g/mol=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，0.02molFe反应消耗0.04molFeCl3，显然Fe完全反应，故A错误；B．反应后还有氯化铁，则往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红...
答案解析：n（Fe）=

1.12g
56g/mol
=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，显然Fe完全反应，以此来解答．
考试点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．
知识点：本题考查Fe的化学性质，把握发生的化学反应及量的关系为解答的关键，注意铁离子的检验方法及氧化还原反应即可解答，题目难度不大．

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