将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ） A.铁有剩余 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1 D.氧化产物与还原产物的物质的
问题描述：
将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）
A. 铁有剩余
B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C. Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
答
A．n（Fe）=1.12g56g/mol=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，0.02molFe反应消耗0.04molFeCl3，显然Fe完全反应，故A错误；B．反应后还有氯化铁，则往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红...