室温时,不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后,有少量晶体析出.下列对于该溶液的说法正确的是（）

相关推荐

• 室温下，一杯饱和食盐水露置在空气中一段时间，有少量晶体析出，是因为（　　）A. 氯化钠的溶解度变小B. 溶液中溶质质量分数变小C. 溶液变成不饱和溶液D. 溶剂质量减小
• 炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b.判断下列说法正确的是（　　） A.4℃时，a溶液
• 室温时,不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后,有少量晶体析出.下列对于该溶液的说法正确的是（）
• 温室时，不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出.对于该溶液下列说法正确的是（　　） A.溶质的溶解度减小 B.溶质的质量不变 C.溶质的质量分数减小 D.溶液变成饱和溶液
• 室温下，一杯饱和食盐水露置在空气中一段时间，有少量晶体析出，是因为（　　） A.氯化钠的溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小 C.溶液变成不饱和溶液 D.溶剂质量减小
• 农业上常用饱和食盐水进行选种.饱和食盐水露置在空气一段时间后,有少量固体析出（设温度保持不变）.下列推测正确的是（D）A.氯化钠溶解度变小 B.食盐水在空气中变质而不能继续使用C.水分蒸发,溶质的质量分数变大 D.溶液依然饱和,溶质的质量分数不变为什么溶质的质量分数不变啊?有溶质出来了剩下的溶液里溶质的量不是少了么 所以应该减小啊
• 下列有关化学实验的“目的、操作、现象、结论”的描述都正确的是（　　）选项 目的 操作 现象 结论A 比较锌和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中 锌片表面有黑色物质析出 锌比铜活泼B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 氢氧化钠溶液已经变质C 探究物质溶于水时的热量变化 向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌 溶液温度降低 盐类物质溶于水都是溶液温度降低D 检验某水样是否是硬水 取少量该水样于洁净试管中，滴入少许肥皂水，振荡 无泡沫产生.并起浮渣 该水样是硬水A. AB. BC. CD. D
• 某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色下列说法正确的是（　　）A. 原溶液中肯定不含Fe2+、Mg2+、SiO32-B. 步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-C. 原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-D. 为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀
• 制备硫酸铜晶体,最好用某温度时硫酸铜的------ （填饱和或不饱和）溶液,恒温蒸发溶剂,当从溶液中析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数-------（填变大变小不变）下列说法正确的是A.结晶水合物属于混合物,因为其中含有结晶水B.胆矾失去结晶水的过程属于物理变化C晒盐时,日晒风吹有利于食盐晶体析出D.20℃时,久置的饱和食盐水中有固体出现,这是因为食盐的溶解度减小了
• 室温下,将17克氯化钾溶于50克水中,正好形成饱和溶液.⑴该温度下,氯化钾的溶解度为（）克,该溶液的溶质质量分数为（）.⑵保持温度不变,将此饱和溶液露置空气一段时间后,会有少量固体析出,在这一过程中下列说法正确的是（）.A、溶质质量减少 B、溶剂质量减少 C、氯化钾的溶解度变小 D、氯化钾的质量分数变小 E、溶液变成不饱和溶液
• 21.43.46.25.17.21.33.38.44.7.6.18.45（）根据数字规律填括号
• x+7分之2＝8分之3