化学PH值计算讲PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合 当混合液的PH=10时,强酸和弱酸的体积之比为___________感激不尽~
问题描述：
化学PH值计算
讲PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合 当混合液的PH=10时,强酸和弱酸的体积之比为___________
感激不尽~
答
题目有打错吧！强酸和弱酸的体积之比 ？
PH=3, 说明H2SO4中H+浓度是0.001mol/L,
PH=10，说明NaOH中的OH-浓度0.01mol/L，
最终PH=7的溶液，那么两溶液要完全中和，即H2SO4中H+的物质的量和NaOH中OH-的物质的量要相等。
所以设H2SO4的体积是x,NaOH的体积是y,
0.001x=0.01y，所以x:y=10：1，
答
设H2SO4体积V1 NaOH溶液体积V2
所以
V1*（10的负3次方）+V2*（10的负12次方）
（10的负10次方）= ————————————————————
V1+V2
算出V1V2的比就好。
答
不用很详细,因为这个题还是很基础的.
你设酸的体积是X,碱的体积是Y,那么最终PH=10,说明碱是足量的,且最终OH-的浓度是10^-4,于是就有:
(0.01Y-0.001X)/(X+Y)=10^-4
（0.01,0.001分别是酸、碱的浓度,因为打10的负几次方不好打的）
自己算算!