化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH?答案pH=4还有 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；答案pH=10
问题描述：
化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH?
答案pH=4还有 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；答案pH=10
答
1、当用0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时,完全反应是消耗20.00mL的NaOH.2、如果消耗了19.96mL(少加一滴）,相当于0.04mL0.1000mol/LHCl未中和,这个酸量控制了溶液的 c(H)＝0.04×0.1000/(20.00＋19.96)=1×10^-4,所以pH=4.0
3、如果消耗了NaOH 20.04mL(多加一滴）,相当于多出了0.04mL0.1000mol/LNaOH,这个碱量控制了溶液的酸度.
c(OH)＝0.04×0.1000/(20.00＋19.96)＝1×10^-4,所以pOH＝4.0,pH＝14.0－4.0＝10.0