弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化,但弱电解质的电离度与弱电解质溶液的浓度有关怎么理解啊,我感觉这个矛盾了啊

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:55:23

问题描述：

弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化,但弱电解质的电离度与弱电解质溶液的浓度有关
怎么理解啊,我感觉这个矛盾了啊

答

关于“弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化”，解释如下： AB==可逆==A+ + B- 则，K（电离）=[A+]·[B-]/[AB] 式中[A

答

这个不矛盾
弱酸解离：HA=H+A
K=[H][A]/[HA]
如果稀释10被,假定电离度不变,K2=0.1K（分式的三项都减小10倍）
实际上电离常数K不变,也就是说[H]和[A]要变大,电离度变大