弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化,但弱电解质的电离度与弱电解质溶液的浓度有关

问题描述:

弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化,但弱电解质的电离度与弱电解质溶液的浓度有关
怎么理解啊,我感觉这个矛盾了啊

这个不矛盾
弱酸解离:HA=H+A
K=[H][A]/[HA]
如果稀释10被,假定电离度不变,K2=0.1K(分式的三项都减小10倍)
实际上电离常数K不变,也就是说[H]和[A]要变大,电离度变大