0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系中正确的是：
问题描述：
0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系中正确的是：
A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
只需要说下D选项怎么解答,其他几个选项我会,
答
D选项是质子守恒.你将A的电荷守恒与C的物料守恒配好之后两式相减,消去钾离子即可.那S2-怎么消去啊噢，这种方法似乎不行。这样吧，直接理解就好了：根据质子守恒（氢原子守恒），可知水电离出的总氢原子数等于溶液中的游离氢离子数 + 硫离子夺去的氢离子数（即硫氢根数）+ 硫氢根夺去的氢离子数（即硫化氢分子数）。