Ca(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO怎么反应的呢

相关推荐

• Ca(OH)2 和NaHCO3反应怎么会生成沉淀,碳酸氢根与钙离子结合是溶于水的盐那为什么还会反应呢?
• 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（　　）A. O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B. 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C. I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D. 4HCl（浓）+MnO2  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O
• N,Cl非金属性谁强?NCl3中N怎么是-3价,Cl反而+1酸性HClO4＞HNO3HCl比NH3稳定,HCl加热基本不分解,NH3分解趋势很大有反应3Cl2+2NH3=6HCl+N2 总反应式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 电负性查表：N=3.04,Cl=3.16为什么NCl3中N怎么是-3价,Cl反而+1NCl3 + 3H2O=NH3 + 3HClO?很奇怪!HClO氧化性这么强工业上制联氨N2H4的反应：次氯酸钠NaClO溶液氧化过量的NH3，总的反应：NaClO + 2 NH3 === N2H4 + NaCl + H2O（NH3被ClO-氧化了！）
• CO2 CaCO3将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是:解析：CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中,首先CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀,当Ca（OH）2完全反应完后,沉淀达到最大量,CO2与KOH溶液反应生成K2CO3,K2CO3再转化为KHCO3溶液,沉淀量保持不变,如果继续通入CO2,CO2与CaCO3反应沉淀溶解,直到沉淀完全溶解.且生成沉淀消耗的CO2和溶解沉淀消耗的CO2的量相等.我怎么觉得这解析很怪呢?图片在我的百度空间里
• 1.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量关系为1：:2的是（ ）A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl(浓）+MnO2=△MnCl2+Cl2↑+2H2O【=△表示加热条件】2.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答问题：当有68gNH3参与反应时,被氧化的物质为——g,生成的还原产物为——g同样的规矩！1小时内给出正确答案者给五分！（23:00前2010年10月19日）切记认真对待呦！Thanks a lot！
• 只知道反应物,如何写出化学方程式,尤其我怎么知道生成物是什么?主要是离子方程式有点晕.比如“NaHCO3+Ca（OH）2（过量）”和“NaHCO3（过量）+Ca（OH）2”有什么不同啊,怎么判断的然后，Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3+CaCO3↓+H2O 为什么不是生成Ca(HCO3)2+Mg(OH)2↓呢
• 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（　　） A.O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2 C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 D.4H
• CO2通入Ca(ClO)2溶液的反应.CO2通入Ca(ClO)2溶液 ,如果CO2过量怎么反应?如果CO2少量呢?
• 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（　　）A. O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B. 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C. I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D. 4HCl（浓）+MnO2  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O
• 碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水的反应碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水反应的化学方程式为：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O由这是分步的方程式1、Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓2、Ca(OH)2+CaCO3=Ca(HCO3)2合成的.我的问题是：写离子方程式的时候该怎么写,写 Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓这一部,还是写总的?另能不能帮忙总结一下弱酸的酸式根在离子反应中的反应规律呢?我总是搞不懂这类问题.
• ①HCLO和CaCO3,或者Na2CO3反应么?为什么?②弱酸和CaCO3、NaCO3反应么?为啥呢?③怎样判断生成的H20到底是液态还是气态?
• CaCO3加入什么生成HCLO