关于氧化还原方程的问题
问题描述：
关于氧化还原方程的问题
在 3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+O0+Br2的 反应中 ,共有 5mol 水被氧化 ,则 被水还原 的BrF3的 物质的量 是 多少
答
这个反应中,参加反应的H2O有5个,但被氧化的只有2个,剩下的3个H2O只是普通的反应物.若有5molH2O被氧化,则H2O的O共失去5X2=10mol电子,这些电子全部转移到了BrF3中,而BrF3的Br为+3价,每个Br要得到3个电子才能转变成半个Br2,它得到10mol电子后,被还原的BrF3的物质的量为：10/3=3.33mol.