Cu跟2.00L1.00mol.L-1的硝酸反应,如果溶液中硝酸根的物质的量浓度下降0.20mol.L-1.试计算:1.溶液中H+的浓度下降多少2.反应产生的气体在标准状况下的体积是多少
问题描述：
Cu跟2.00L1.00mol.L-1的硝酸反应,如果溶液中硝酸根的物质的量浓度下降0.20mol.L-1.试计算:
1.溶液中H+的浓度下降多少
2.反应产生的气体在标准状况下的体积是多少
答
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
1.溶液中H+的浓度下降0.20mol.L-1
2.反应产生的气体在标准状况下的体积是2,24L NO
答
这道题应该用离子反应方程式来算，因为生成的Cu(NO3)2也会电离出NO3-
所以3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
1,H+浓度下降0.8mol/L
2.生成气体8.96L
答
(1）由离子反应方程式 8H+ +2NO3- +3Cu=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
可得每8mol的稀硝酸完全反应减少的NO3-与H+的物质的量之比为1:4
所以下降的C（H+)=4C (NO3-)=0.8mol/L
(2)由方程式 因为消耗H+ 0.8molX2L=1.6mol 8HNO3~2NO↑
8 2
1.6 Mol n n=0.4mol
所以 VNO=n X Vm=8.96L