为什么有些物质是电解质但其熔融状态不导电?

问题描述:

为什么有些物质是电解质但其熔融状态不导电?

因为有些物质是共价化合物,只有在水分子的作用下才会产生*移动的离子,而共价化合物在熔融状态下不会产生*移动的离子,所以不导电

这个需要看离子。嘿嘿。望采纳。

比如:液态的氯化氢就不导电.但是氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质.因为,我们所说的电解质导电,是有能够*移动的离子,而共价化合物在液态时不能产生离子,所以在这种状态下不能导电.但是在水溶液中能导电,...

凡是以分子状态存在的电解质都符合,因为熔融状态下,电解质无法电离,不能产生*移动的离子,不能导电,例如氯化氢等等。