设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NAB. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NAC. 500 mL 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol•L-1D. 1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA
问题描述：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
B. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
C. 500 mL 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol•L-1
D. 1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA
答
A、在常温常压下，11.2 L氮气物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，转移电子2mol，即电子转移数为2NA，故B错误；
C、500 mL 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol•L-1 ；溶液体积一定，离子和溶质物质的量关系即为浓度关系，故C正确；
D、1.7 g 氨气物质的量为0.1mol，所含的电子数目为NA，故D错误；
故选C．
答案解析：A、依据气体摩尔体积的条件应用是标准状况分析判断；
B、依据氧化还原反应中的电子转移守恒分析判断；
C、溶液是均一稳定的分散系，离子和溶质物质的量关系即为浓度关系；
D、质量换算物质的量结合氨气分子式计算电子数；
考试点：阿伏加德罗常数．
知识点：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子守恒，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．