已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克,充分加热至反应停止后,剩余固体的质量为20.4g,计算1、共产生氧气的质量是多少?2、反应后的固体中含有什么物质?质量各是多少?

（1） M（氧气）：30-20.4=9.6（g）
∴生成氧气9.6g
（2）①因为充分反应，所以剩余物质为KCL和MnO2
设参加反应的氯酸钾质量为X，反应生成的氯化钾质量为Y
2KClO3=2KCl+3O2
245 149 96
X Y 9.6g
∴245：X=149：Y=96:9.6g
∴X=24.5g Y=14.9g
∴M（二氧化锰）：20.4-14.9=5.5g
∴氯化钾质量为14.9g，二氧化锰质量为5.5g

(1)30-20.4=9.6g
(2)9.6/36=0.3mol
则KCl剩0.2mol即14.9g,二氧化锰剩5.5g

减少的质量是生成O2的质量,是30-20.4=9.6g设反应KClO3的质量为x,生成KCl的质量为y.2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑245 149 96x y 9.6g245/x=149/y=96/9.6x=24.5gy=14.9gMnO2的质量是30-24.5=5.5g14.9+5.5=20.4g,所以KClO...