某碱金属3.9g与足量h2o反应,生成h2 0.1g,则该金属是什么
问题描述：
某碱金属3.9g与足量h2o反应,生成h2 0.1g,则该金属是什么
答
碱金属 说明是第一主族的元素 因为是第一主族 所以简化后方程式2M—H2 就是两份金属生成一份氢气 所以解得碱金属质量分数为39 也就是钾
答
2金属＋2H2O＝H2＋氢氧化物
2X 2
3.9 1
X＝39
金属是钾。
答
设金属为M
2M+2H2O==2MOH+H2
根据生成h2 0.1g可以得到H2有0.05mol
则金属M有0.1mol
根据碱金属3.9g可以得摩尔质量39g/mol
因为是碱金属，所以则该金属是钾—（k）
答
2R+2H2O=2ROH+H2
2x 2
3.9g 0.1g
2x/3.9g=2/0.1g
x=39
则该金属是 钾
答
假设,碱金属是R,它的相对原子质量是x
2R+ 2 H2O==== 2ROH+ H2↑
2x 2
3.9g 0.1g
2x/6=3.6g/0.1g
x=39
是碱金属钾---K