A为两种元素组成的化合物,A加热分解得到B和N2,B为红色固体,且A中金属元素与非金属元素的质量之比为16:21,则A的化学式为?.
问题描述：
A为两种元素组成的化合物,A加热分解得到B和N2,B为红色固体,且A中金属元素与非金属元素的质量之比为16:21,则A的化学式为?.
答
Cu（N3）2
答
Cu(N3)2
红色金属就是Cu
按质量比即可得到：Cu:N=16/64:21/14=1/4:3/2=1:6（原子数比）
答
A加热分解得到N2和B，红色固体一般来说我们知道的金属元素师铜，金属元素和非金属元素的质量比是16:21，也就是64:84，铜的原子量是64，氮是14，那么CuN6，应该就是这个了
答
2CU(NO3)2=2CUO+2N2+5O2
答
高中学过的单元素红色固体：Cu,
这里CuxNy.64x/14y=16：21.最简比x：y=1:6.CuN6
答
红色的金属就那么几个，要不铜，要不铁的。有N排除铁，就是铜了，再质量比得出CuN6，很明显回答有o的题都没读