氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变比如这道题：使下列电极反应中离子浓度减小一半,而E值增加的是（ ）A.Cu 2+ +2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -C.2H+ + 2e -==H 2 D.Cr 3+ + e-==Cr 2+A是二价铜被还原为铜单质,B是碘单质被还原为碘离子,C是氢离子被还原为氢气,D是三价铬离子被还原为二价铬离子答案为什么选B
问题描述：
氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变
比如这道题：使下列电极反应中离子浓度减小一半,而E值增加的是（ ）
A.Cu 2+ +2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -
C.2H+ + 2e -==H 2 D.Cr 3+ + e-==Cr 2+
A是二价铜被还原为铜单质,B是碘单质被还原为碘离子,C是氢离子被还原为氢气,D是三价铬离子被还原为二价铬离子
答案为什么选B
答
下面按照大学知识解释：根据奈斯特方程 E=E0 + (0.059/n)lg[c(氧化态）/ c(还原态）]题目限定“离子浓度减小一半”,也就是说 分子浓度是不变的,对于A、C 是氧化态浓度减小一半,所以E值减小,对于D,是氧化态、还原态都...