已知标准电极电势 和离子积 不稳常数 等怎么算所给物质相关的电势已知.Ag+/Ag求 Agcl/Ag

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• 无机及分析化学,四、计算题（每题10分,共计30分）1、某反应的活化能为7660 J·mol-1,试计算该反应从100 K升温到200 K时反应增大的倍数.2、在1000 mL0.050 mol·L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010 molHCl（设溶液体积保持不变）,求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75）.3、Mg(OH)2的溶度积为：Ksp= 4.5×10-14,饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?4、Cl-、Br-、I-都能与Ag+生成难溶性盐,当三种混合离子浓度均为0.01 mol·L-1时,加入Ag+,它们沉淀顺序如何?已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10,Ksp（AgBr）=7.7×10-13,Ksp（AgI）=1.5×10-165、利用半反应2H+ + 2e- = H2 的标准电极电势和醋酸的电离常数计算半反应2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势.（已知HAc的Ka=1.75×10-5）
• 判断：还原电极电势愈小,该电极氧化态物质结合电子的能力愈强.
• 氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变比如这道题：使下列电极反应中离子浓度减小一半,而E值增加的是（ ）A.Cu 2+ +2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -C.2H+ + 2e -==H 2 D.Cr 3+ + e-==Cr 2+A是二价铜被还原为铜单质,B是碘单质被还原为碘离子,C是氢离子被还原为氢气,D是三价铬离子被还原为二价铬离子答案为什么选B