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H2、NH3、H2O、H2S的熔沸点最高的是?为什么?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:54:05

问题描述：

H2、NH3、H2O、H2S的熔沸点最高的是?
为什么?

答

H2O 1最直接的方法,H2O为液体,其他都为气体
2H2O中有氢键

下列物质沸点比较中正确的是（） A：HCL＜HBr B：NH3＜PH3 C：CH4＞SiH4 D：H2O＜H2S
1.根据下列四种金属的熔沸点,判断其中不可能形成合金的是（）钠：熔点97.5 沸点883；铝：熔点660 沸点2467 铜：熔点1083 沸点2567；铁：熔点1535 沸点2750 A.铜与铁 B.铁与钠 C.铜与铝 D.钠与铝 2.将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,将残物冷却后加入HCL.（1）理论上可收集到标准状况下的气体多少L?（2）实际上收集到的气体体积往往小于此值,可能的原因是什么?3.在同样的条件下,将铁和铝分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中,反应结束后,两溶液的质量仍相等,则铁和铝的质量哪个大?为什么?第3题答案是铝的质量更大,可是我怎么也想不通,3Fe+3H2SO4===3FeSO4+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 要让溶液质量相同就是跑出一样的H2,那不是Fe的质量更大么?）
将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低.能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）A. ①④B. ③⑤C. ①②③D. ①②③④⑤
将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低.能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）A. ①④B. ③⑤C. ①②③D. ①②③④⑤
6.下列化合物中熔点最高的是（）　　　 A.3-甲基庚烷 B.正辛烷 C.2,2,3,3-四甲基丁烷 D.2,3-二甲基己烷为什么?怎么不是B.不是支链越多熔沸点越低么?这道题的第二问是沸点最高的是：（）答案是B,这又是为什么
13下列各级物质的沸点由低到高排列的顺序的是A NH3,CH4,NaCl,Na,MgB H2O,H2S,MgSO4,SO2,P2O5C CH4,H2O,NaCl,SiO2,金刚石D Li,Na,K,Rb,CS
6.下列化合物中熔点最高的是（）　　　 A.3-甲基庚烷 B.正辛烷 C.2,2,3,3-四甲基丁烷 D.2,3-二甲基己烷为什么?怎么不是B.不是支链越多熔沸点越低么?这道题的第二问是沸点最高的是：（）答案是B,这又是为什么
下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（　　） A.沸点：H2O＞H2S B.溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（难溶于水） C.稳定性：H2O＞H2S D.等质量的体积：冰＞水
5.2-化学2/ 下列各反应的离子方程式中,正确的是（）?(B)铜跟稀HNO3反应 3CU+8H++2NO3-  3Cu^2+ + 2NO↑ + 4H2O(C)固体氯化铵跟固体Ca(OH)2共热 NH4+ + OH- (条件⊿) NH3↑ + H2O(D)硫化亚铁跟稀硫酸反应 S^2- + 2H+  H2S↑B,为什么C、D是错的?而B是对的?请写出详细过程及思路.
下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（　　） A.沸点：H2O＞H2S B.溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（难溶于水） C.稳定性：H2O＞H2S D.等质量的体积：冰＞水
在标准状况下250ml烧瓶充满氨气后倒置于水槽中假设溶解后的溶质不逸出烧瓶,则烧瓶中氨水的物质的量浓度为
H2O,H2S,H2Se,H2Te的沸点由高到低的顺序．并说明理由．

H2、NH3、H2O、H2S的熔沸点最高的是?为什么?

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