下列物质沸点比较中正确的是（ ） A：HCL＜HBr B：NH3＜PH3 C：CH4＞SiH4 D：H2O＜H2S

选A
NH3有氢键高
SiH4与CH4分子晶体,所以通过比较分子量来比较沸点.而SiH4的分子量比较高,所以SiH4的沸点高.
H2O常温液体,H2S气体？？能不能给我讲一下咋样判断熔点的大小啊这个熔点有很多判断依据的，我查查我找了个比较好的答案，你看看相同条件不同状态物质的比较规律一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。二、不同类型晶体的比较规律一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体荣、沸点有高有低。例如：金刚石>食盐>干冰三、同种类型晶体的比较规律⒈原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C碳化硅>晶体硅。⒉离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。例如：F2Na>K。