碳酸氢钠溶液中为什么 碳酸 的浓度大于氢离子浓度 我怎么认为都是碳酸浓度小于氢离子浓度啊把碳酸氢跟电离的情况也考虑进去

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• 关于盐类水解的问题（1）比如说有体积相同,氢离子浓度=氢氧根离子浓度的强酸和弱碱溶液混合后怎么判断溶液的pH.首先肯定是强酸的物质的量浓度大于弱碱的,就是说弱碱过量了,我看资料上就说因为这个原因所以溶液pH＞7,但是不是生成了强酸弱碱盐吗?强酸弱碱盐不是在水溶液中显酸性吗?但pH为什么又会大于7呢?（2）请问下如何判断水解反应的程度与电离的程度谁大些.（3）为什么硅酸根离子的水解只有一步就完成了?（4）是不是完全水解只能是产物都是沉淀或者气体吗?只有一种产物是沉淀或者气体不行吗?为什么?（5）以碳酸氢根为例,请说明下它在水中会发生哪几种反应,这几种反应有关系吗?如果有,是什么?答得好的话,
• 比较碳酸氢钠溶液中氢离子跟碳酸分子的浓度大小氢离子来源是两个,分别是水电离和碳酸氢根电离,碳酸来源只有一个,就是碳酸氢根的水解,虽然我知道碳酸氢根电离相对其水解可忽略,但把水电离加上就不好比了,
• 碳酸氢钠溶液中氢离子浓度大于碳酸根浓度为什么HCO3- 电离 生成H+和CO3(2-) 这个电离过程是很弱的 因为这个电离过程产生的H+ 和CO3（2-）是1：1的 再加上水有小部分电离产生H+所以H+的浓度是大于 CO3(2-)的 但是碳酸氢根离子会水解消耗的H+三楼你没考虑到啊
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• 已知H2CO3H-+HCO3-,K1=4.3×10-7；HCO3-H++CO32-,K2=5.6×10-11已知H2CO3 H-+HCO3-,K1=4.3×10-7；HCO3- H++CO32-,K2=5.6×10-11；HClO H++ClO-,K=3.0×10-8,根据上述电离常数分析,下列各式中错误的是（ ）A．Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2¬+2HClOB．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClOC．NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClOD．2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO请问是为什么= =还有什么强酸制弱酸是怎么看的 = =