常温下的氨水溶液如pH=11 ,以下正确的是：A.c(oH-)=c（NH4+）+c（H+）B.由水电离出的c（OH-）=1.0*10负三次方 mol/LC.加水稀释10倍后,pH=10D.加水稀释后,溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

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• 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　） A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3 B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C.该溶液中由水电离出的c（H+）（水）×c（OH-）（水）
• 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入AL粉都一定会产生氢气C HCO3离子 不可能在 甲乙两溶液中大量共存D 夹不可能是盐溶液 乙不可能是酸或碱溶液判断题2 0.1mol/l 的醋酸溶液加水稀释,溶液中C(OH离子）减小3 向水中加入少量的稀氨水,恢复至原温度,H离子的浓度物质的量浓度降低,Kw不变4 将PH=4的醋酸溶液稀释,溶液中阴阳离子的物质的量浓度均降低5.常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）A c(HCN）+c(CN-)=c(Na+)B c(HCN）+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C c(HCN）>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D c(HCN）>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
• 常温下的氨水溶液如pH=11 ,以下正确的是：A.c(oH-)=c（NH4+）+c（H+）B.由水电离出的c（OH-）=1.0*10负三次方 mol/LC.加水稀释10倍后,pH=10D.加水稀释后,溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
• 1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为1.5NA为什么是错的.?
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